化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
2025-06-08 11:03:34 | 春风招生网
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化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。盐类水解是中学化学学习中的重点和难点，也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？
1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 （马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）
2。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2c(Na )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H或:c(Na) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-34234制备某些盐时要考虑水解AlS3 ,MgS,Mg32 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH44332232判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7
制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
FeCl323(胶体)+3HCl 8
分析盐与盐反应时要考虑水解。
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na23(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl32(4)加热蒸干(NH42343(5)加热蒸干Ca(HCO3(6)加热Mg(HCO3232103+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2323
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
化学盐的水解
化学盐的水解是指在溶液中，盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程 。这一过程会使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。以下是关于化学盐的水解的详细解释：
-
所需条件 ：
- 盐必须溶于水 ：只有溶解在水中的盐才能发生水解反应。
- 盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子 ：这是发生水解反应的关键，只有含有弱酸根或弱碱阳离子的盐才能水解。
-
水解反应的特点 ：
- 水解反应和中和反应处于动态平衡 ：水解反应是一个可逆反应，与中和反应处于动态平衡状态，水解进行程度很小。
- 水解反应为吸热反应 ：水解反应需要吸收热量，因此升高温度可以促进水解反应的进行。
- 盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅 ：盐在水中溶解后，主要发生电离反应，水解反应是次要的。
- 多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 ：对于多元弱酸根离子，其水解是分步进行的，且以第一步水解为主。
综上所述，化学盐的水解是一个复杂的过程，涉及多个方面的因素。理解并掌握这些因素，对于深入研究盐类水解的机理和应用具有重要意义。
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以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。 春风招生网以上就是春风招生网小编为大家带来的内容了，想要了解更多相关信息，请关注春风招生网。更多相关文章关注春风招生网：www.cfsbcg.com
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